Analisa Konsentrasi ( %, Molar, Molal & Fraksimol)

Larutan adalah campuran serba sama dari dua komponen atau lebih, yang mana tiap-tiap komponen berupa gas, cair atau padat, komponen yang lebih banyak disebut pelarut, sedangkan komponen yang lebih sedikit disebut zat terlarut.
Satuan-satuan konsentrasi:
1.persentasi(%)
2.fraksimol(X)
3.kemolaran(M=Molar)
4.Kemolalan(m=molal)
5.Kenormalan(N=Normal)

 

5.    Kenormalan(N=Normal).
N(Normal) menyatakan banyak nya gram ekuivalen zat terlarut dalam satu liter larutan.Satuan N hanya dipakai pada reaksi asam basa dan reaksi redoks.
Masalah yang berhubungan dengan konsentrasi di golongkan dalam 3 hal yaitu:

• Masalah perhitungan zat terlarut.
• Masalah pengenceran larutan.
• Masalah pencampuran konsentrasi yang berbeda. 

6.   jumlah zat terlarut.

.Rumus: Maka Mol Zat Terlarut=Liter x M

M mol zat terlarut=ML x M

 
7.  Pengenceran larutan.

Pengenceran larutan adalah penambahan pelarut terhadap jumlah zat terlarut yang tetap.setiap pengenceran berarti memperkecil konsentrasi.

 
8.  Rumus pengenceran
 

V1M1 = V2M2

     Dimana;     V1=Volume sebelum pengenceran.

V2=Volume sesudah pengenceran.

M1=Konsentrasi sebelum pengenceran.

M2=Konsentrasi sesudah pengenceran.